人教版高中化学共有8本，2本必修，6本选修。
上学期必修一共有四章。1从实验学化学，2化学物质及其变化，3金属及其化合物，4非金属及其化合物。下学期必修二共有四章。1物质的结构 元素周期表，2化学反应与能量，3有机化合物，4化学与自然资源的开发利用。
在第一章的学习中，学生将了解如何根据物质的性质和组成进行分类，掌握物质的基本量度单位和计算方法，理解物质在不同状态下的特性，并学习如何利用分离和提纯技术来获取纯净物质。此外，学生还将学习如何通过化学反应验证物质的存在，以及如何正确配置和分析溶液。
目录 高一化学必修一第一单元提纲 高中化学学习要诀 化学快速提分方法与技巧 高一化学必修一第一单元提纲 原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
化学高一必修一学习指南 学习化学，精读是基础。课本是知识的来源，认真阅读其概念，理解实质与含义。例如，烃是碳氢两种元素组成的一类物质的总称，包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。石油和煤的产品大多数是各种烃的混合物。清洁燃料压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）都是烃类，主要成分是碳氢化合物。
1、常见物质的分离、提纯和鉴别 常用的物理方法——根据物质的物理性质差异来分离混合物。具体方法如下：固+液：蒸发法，适用于易溶固体与液体分离。主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。操作时需注意：不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3。实例：NaCl（H2O）。
2、气体收集：NHHCl极溶于水，只能用排气法收集。NONHHCl只能用排气法收集。NO、NCO。钠与水反应现象：浮、熔、游、咝、红。钠浮在水面上——密度小于水；水蒸气——放热；熔化成一个小球——溶点低；在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；变色——生成碱。
3、、置换反应（AB+C→CB+A或AB+C→AC+B）和复分解反应（AB+CD→AD+CB）。根据反应中是否有电子的转移，化学反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。依据反应中是否有离子参加或生成，化学反应可以分为离子反应和分子反应。在化学反应中，能量变化通常表现为热量变化。
4、第一章的内容涵盖了物质分类与转化、物质的量及物质聚集状态，同时介绍了物质分散系的基本概念。具体来说，第一单元侧重于物质的分类，探讨了物质之间的相互转化关系。第二单元则深入探讨了物质的分离与提纯技术，以及常见物质的检验方法，包括溶液的配置和分析。
1、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（2）铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3cl2点燃===2FeCl3。（3）制取漂白剂（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。（4）氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl。（5）次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
2、常见物质的分离、提纯和鉴别 常用的物理方法——根据物质的物理性质差异来分离混合物。具体方法如下：固+液：蒸发法，适用于易溶固体与液体分离。主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。操作时需注意：不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3。实例：NaCl（H2O）。
3、物质的化学变化 - 化合反应（A+B=AB）：两种或多种物质生成一种新物质。- 分解反应（AB=A+B）：一种物质分解成两种或多种物质。- 置换反应（A+BC=AC+B）：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。- 复分解反应（AB+CD=AD+CB）：两种化合物相互交换成分生成新的化合物。
4、非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
5、离子反应式：用实际参加反应的离子所表示的式子。写法：一写、二改、三删、四查。第二章 化学物质及变化-3- 氧化还原反应氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）。特征：元素化合价升降。化合反应不一定氧化还原反应，置换反应一定是。
物质的化学变化 - 化合反应（A+B=AB）：两种或多种物质生成一种新物质。- 分解反应（AB=A+B）：一种物质分解成两种或多种物质。- 置换反应（A+BC=AC+B）：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。- 复分解反应（AB+CD=AD+CB）：两种化合物相互交换成分生成新的化合物。
常见物质的分离、提纯和鉴别 常用的物理方法——根据物质的物理性质差异来分离混合物。具体方法如下：固+液：蒸发法，适用于易溶固体与液体分离。主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。操作时需注意：不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3。实例：NaCl（H2O）。
氯水与液氯、氨水与液氨区别：氯水、氨水属混合物，液氯与液氨属纯净物。氯原子Cl与氯离子Cl-的区别：最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构。气体收集：NHHCl极溶于水，只能用排气法收集。NONHHCl只能用排气法收集。NO、NCO。钠与水反应现象：浮、熔、游、咝、红。
【篇一】 基本概念 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
高一化学必修1，主要内容有以下几块： 化学实验基础：包括实验室安全，和常见的混合物分离方法，萃取，分液，蒸馏。 化学计量：物质的量，气体摩尔体积，化学计算必不可少。 物质分类和胶体：物质分类几乎就是复习初中内容，胶体注意胶体性质即可。
学习可以让我们明白许多道理，可以让我们学到许多知识，可以让我们认清世界，知晓世界，用正确的世界观和 方法 论来指导我们自己。我们五千多年的历史，需要我们学习，需要我们继承和发扬。
1、学生在高中阶段最低必须修满6学分，学生在学完化学化学2之后，至少还应选学选修课程中的一个模块，以达到高中化学课程学习的结业要求。有条件的学校应开设所有的选修课程模块，条件暂不具备的学校应积极创造条件，力争早日开齐所有的选修课程模块。
2、化学必修为4个学分，选修为2个学分，高中学生修满并获得6个学分，即可达到高中化学课程学习的毕业要求。对学有余力或对化学特别感兴趣的学生，鼓励他们进一步选修其他化学课程模块，以拓宽知识面，提高化学素养。这也为杜绝“文理分科”提供了较好的基础。
3、化学必修为4个学分，选修为2个学分，高中学生修满并获得6个学分，即可达到高中化学课程学习的毕业要求。为体现学生的全面发展，对选修课程学分作出了一定的限制。在最低6个学分的基础上，建议有理工类专业倾向的学生，可修至8个学分；有志于向化学及其相关专业方向发展的学生，可修至12个学分。
4、普通高中学分制度是指，每一门学科都赋予了一定的学分，比如化学课在高一年级有78学分。这种制度下，每门课程都有其独立的学分，学生通过完成课程学习和考核，可以获得相应的学分。学分的设定旨在确保学生在高中阶段能够系统地学习和掌握各类知识和技能。
1、必修二则侧重于化学反应与能量转换的原理，包括化学反应类型、化学平衡、氧化还原反应、酸碱平衡以及化学反应中的能量变化等。这部分内容不仅帮助学生理解化学反应的本质，还教会学生如何应用化学知识解决实际问题。
2、现行化学教材，采用的是模块化分类，必修一与必修二，是高一年级两学期使用，是基础。选修一是化学与生活，为文科学生选用。
3、化学必修课程 化学必修课程包括必修一和必修二。这两门课程是高中学生必须学习的化学基础知识，为学生后续学习化学打下坚实的基础。必修一主要介绍了化学的基本概念、化学反应及其原理等基础知识。必修二则进一步深入，涉及物质结构、化学反应速率、化学平衡等重要内容。
